题目内容
19．
如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 图中“？”为人体中的脂肪 | |
| B． | O2极为心脏起搏器的负极 | |
| C． | 产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体有害 | |
| D． | 电池正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O |
分析 A．给人体提供能量的是葡萄糖而不是脂肪；
B．该原电池中，通入氧气的电极是正极，则生成二氧化碳的电极是负极；
C．人体有调节酸碱性的功能；
D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水．
解答 解：A．人体提供能量的是葡萄糖而不是脂肪，故A错误；
B．原电池放电时，葡萄糖失电子发生氧化反应，所以葡萄糖电极为起搏器的负极，氧气的电极为起搏器的正极，故B错误；
C．人体有调节功能，通过人体调节不会使人体呈酸性，故C错误；
D．电池正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以正极上的电极反应式为O2+2H20+4e-═4OH-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极及正确书写电极反应式是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列物质属于氧化物的是（ ）
| A． | 水蒸气 | B． | 氯化钠 | C． | 硫酸 | D． | 氢氧化钠 |
14．面对日益严重的资源短缺及环境污染问题，“变废为宝”成为化学发展的新方向．废旧酸性锌锰干电池经分离破碎后的锰粉含Mn02、Mn0（0H）、Zn（NH3）CL2、Fe、NH4C1和炭黑等，可用于制取Mn02高性能磁性材料MnC03，其工艺流程如下：
已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）过滤工得到的滤渣主要成分是碳黑．
（2）滤液经氧化后加入NaOH溶液调节pH至8.5〜8.8，其目的是除去Fe3+、Zn2+．
（3）过滤Ⅱ得到的滤液中含有的阳离子主要是Mn2+、NH4+、Na+（填离子符号）．
（4）过程①中发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O，对气体A和滤液B应采取的处理方法分别是CO2循环利用，用于生产NH4HCO3；滤液B中含有NH4Cl，可分离用作氮肥．
（5）过程②得到MnO2．将MnO2成悬浊液，通S02还原可得MnSO4，再加入Na2CO3或NaHCO3，也可制备MnCO3．SO2还原MnO2的化学方程式为MnO2+S02=MnSO4，向MnS04溶液中加入Na2C03或NaHC03制备MnC03时应注意的问题是边搅拌边加入Na2C03或NaHC03，并控制溶液的pH＜8.8．
已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 氢氧化物 | Fe（OH） | Fe（OH） | Mn0H）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 2.2 | 8.8 | 6.4 |
| 沉淀完全的pH | 9.5 | 3.7 | 10.8 | 8.5 |
（1）过滤工得到的滤渣主要成分是碳黑．
（2）滤液经氧化后加入NaOH溶液调节pH至8.5〜8.8，其目的是除去Fe3+、Zn2+．
（3）过滤Ⅱ得到的滤液中含有的阳离子主要是Mn2+、NH4+、Na+（填离子符号）．
（4）过程①中发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O，对气体A和滤液B应采取的处理方法分别是CO2循环利用，用于生产NH4HCO3；滤液B中含有NH4Cl，可分离用作氮肥．
（5）过程②得到MnO2．将MnO2成悬浊液，通S02还原可得MnSO4，再加入Na2CO3或NaHCO3，也可制备MnCO3．SO2还原MnO2的化学方程式为MnO2+S02=MnSO4，向MnS04溶液中加入Na2C03或NaHC03制备MnC03时应注意的问题是边搅拌边加入Na2C03或NaHC03，并控制溶液的pH＜8.8．
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