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16.X是一种常见气态烃,它可由乙醇与浓硫酸加热到170℃制得.现以X为主要原料合成一种具有果香味的环状物质A,其合成路线如图所示.其中③、④的催化剂等条件不同;又已知RBr在碱性条件下水解生成ROH.
请分析推断并回答下列问题:
(1)写出C的结构简式:OHCCHO.
(2)A分子中的官能团名称是酯基.
(3)写出⑤的化学方程式:HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+2H2O.

分析 X是一种常见气态烃,它可由乙醇与浓硫酸加热到170℃制得,应为CH2=CH2,以X为主要原料合成一种具有果香味的环状物质A,A应为,则B应为HOCH2CH2OH,C为OHCCHO,D为HOOCCOOH,以此解答该题.

解答 解:X是一种常见气态烃,它可由乙醇与浓硫酸加热到170℃制得,应为CH2=CH2,以X为主要原料合成一种具有果香味的环状物质A,A应为,则B应为HOCH2CH2OH,C为OHCCHO,D为HOOCCOOH,
(1)由以上分析可知C为OHCCHO,故答案为:OHCCHO;
(2)A为,含有酯基,故答案为:酯基;
(3)⑤的化学方程式HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+2H2O,
故答案为:HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+2H2O.

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重于考查烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系等,难度不大,注意基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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3.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.

可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(3)装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
(5)该小组得出的结论一局的试验现象是装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是a c d(选填序号字母)
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化.

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