Question

含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）

• A、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+28.7kJ/mol
• B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-28.7kJ/mol
• C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.4kJ/mol
• D、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

Answer 1

考点：中和热

专题：

分析：A、酸碱反应是放热反应；
B、焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应；
C、酸碱反应是放热反应；
D、依据化学方程式计量数计算反应的焓变．

解答： 解：A、酸碱中和反应是放热反应，故A错误；
B、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故B错误；
C、酸碱中和反应是放热反应，故C错误；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单．