题目内容
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
| A、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ |
| B、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ |
| C、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ |
| D、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ |
考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
专题：
分析：题中中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题．
解答：
解：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，C、D温度较高，则应大于A、B的反应速率，C、D相比较，C的浓度较大，则反应速率较大．
故选C．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素．
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下列关于物质分类的正确组合是（ ）
| 分类 组合 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
| A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 氧化铝 | 二氧化碳 |
| B | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 氧化镁 | 一氧化碳 |
| C | 苛性钠 | 醋酸 | 碳酸铵 | 过氧化钠 | 二氧化硫 |
| D | 苛性钾 | 油酸 | 小苏打 | 氧化钠 | 三氧化硫 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
| A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2+ |
| C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应 |
| D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），若反应开始时充入4molA和2molB，达到平衡时C的浓度为a mol?L-1．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol?L-1的是（ ）
| A、2 molA+1 molB |
| B、2 molA+1 molB+3 molC+1 molD |
| C、3 molC+1 molD |
| D、3 molC+1 molD+1 molB |
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法不正确的是（ ）
| A、三者对应的氧化物中，氧化铝为两性氧化物，其它的均为碱性氧化物 |
| B、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
| C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 |
| D、配制AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液时均需加盐酸抑制水解 |