题目内容
已知如图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6．X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体．试回答下列问题：
（1）写出电解M溶液①的化学方程式 ．
（2）写出实验室制取Y气体的化学方程式 ．
（3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式 ．
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式 ．
（5）写出X的电子式 和Z的结构式 ．
（6）写出反应⑤的化学方程式 ．
（7）标准状况下反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数 ．（用NA表示阿佛加德罗常数）
（1）写出电解M溶液①的化学方程式
（2）写出实验室制取Y气体的化学方程式
（3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式
（5）写出X的电子式
（6）写出反应⑤的化学方程式
（7）标准状况下反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数
考点：无机物的推断
专题：
分析：M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，则说明含有钠元素，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，所以阴离子为第ⅤⅡA族元素，所以M为NaCl，电解食盐水可以得到氯气、氢气、氢氧化钠，X具有漂白性且由B和D反应得到，即由氢氧化钠和氯气反应得到，所以X为次氯酸钠，由于C和D又能反应，所以，D为氯气，C为氢气，B为氢氧化钠，Y为碱性气体，则Y为氨气，W是由二氧化氮和Z反应后的产物，所以含有氮元素，对空气无污染的气体，则W为氮气，
（1）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；
（2）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3；
（3）若A是一种常见金属，能与NaOH反应，则A应为Al；
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，要得到白色胶状沉淀，则A应为SiO2；
（5）X为NaClO，由于Z能与NO2反应生成N2和H2O，所以Z是由氮元素和氢元素组成，Y为碱性气体，则Z应为N2H4，据此写出它们的电子式和结构式；
（6）NaClO和NH3发生氧化还原反应，生成N2H4；
（7）根据氧化还原反应计算电子转移数．
（1）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；
（2）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3；
（3）若A是一种常见金属，能与NaOH反应，则A应为Al；
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，要得到白色胶状沉淀，则A应为SiO2；
（5）X为NaClO，由于Z能与NO2反应生成N2和H2O，所以Z是由氮元素和氢元素组成，Y为碱性气体，则Z应为N2H4，据此写出它们的电子式和结构式；
（6）NaClO和NH3发生氧化还原反应，生成N2H4；
（7）根据氧化还原反应计算电子转移数．
解答：
解：M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，则说明含有钠元素，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，所以阴离子为第ⅤⅡA族元素，所以M为NaCl，电解食盐水可以得到氯气、氢气、氢氧化钠，X具有漂白性且由B和D反应得到，即由氢氧化钠和氯气反应得到，所以X为次氯酸钠，由于C和D又能反应，所以，D为氯气，C为氢气，B为氢氧化钠，Y为碱性气体，则Y为氨气，W是由二氧化氮和Z反应后的产物，所以含有氮元素，对空气无污染的气体，则W为氮气，
（1）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+H2O；
（3）若A是一种常见金属，能与NaOH反应，则A应为Al，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，要得到白色胶状沉淀，则A应为SiO2，则反应③的离子方程式为SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H+═H2SiO3↓；
（5）X为NaClO，由于Z能与NO2反应生成N2和H2O，所以Z是由氮元素和氢元素组成，Y为碱性气体，则Z应为N2H4，NaClO的电子式为
，N2H4的结构式为
，故答案为：；；
（6）NaClO和NH3发生氧化还原反应，生成N2H4，化学方程式NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O，故答案为：NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O；
（7）反应⑥的化学方程式为2NO2+2N2H4═3N2+4H2O，根据氧化还原反应可知，每转移8mol电子时，会产生3molN2，所以当产生11.2L（即0.5mol） N2时转移的电子数为
NA，故答案为：
NA．
（1）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解方程式为：2NaCl+2H2O
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（2）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（3）若A是一种常见金属，能与NaOH反应，则A应为Al，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，要得到白色胶状沉淀，则A应为SiO2，则反应③的离子方程式为SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H+═H2SiO3↓；
（5）X为NaClO，由于Z能与NO2反应生成N2和H2O，所以Z是由氮元素和氢元素组成，Y为碱性气体，则Z应为N2H4，NaClO的电子式为
，N2H4的结构式为，故答案为：；；（6）NaClO和NH3发生氧化还原反应，生成N2H4，化学方程式NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O，故答案为：NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O；
（7）反应⑥的化学方程式为2NO2+2N2H4═3N2+4H2O，根据氧化还原反应可知，每转移8mol电子时，会产生3molN2，所以当产生11.2L（即0.5mol） N2时转移的电子数为
| 4 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
点评：本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键，注意铝和氢氧化钠溶液的反应中，水作反应物，容易漏写，为易错点．
练习册系列答案
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