Question

13．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． H₂SO₄的摩尔质量是98
• B． 等物质的量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同
• C． 等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为11：7
• D． 将98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

Answer 1

分析 A．摩尔质量有单位，其单位为g/mol；
B．氧气、臭氧分子中含有的氧原子数目不同
C．二者分子中都含有1个C，n=$\frac{m}{M}$计算出二者含有碳原子数之比；
D．所得溶液的体积不是500mL，则无法计算所得溶液的浓度．

解答 解：A．H₂SO₄的摩尔质量是98g/mol，98为硫酸的相对分子质量，故A错误；
B．1个氧气分子中有2个氧原子，臭氧分子中含有3个O原子，则等物质的量的O₂和O₃中所含氧原子的物质的量不同，含有的氧原子数也不同，故B错误；
C．CO与CO₂中都含有1个C原子，质量相等时二者的物质的量与摩尔质量成正比，则其物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，则含有碳原子数之比为11：7，故C正确；
D．将98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，则所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2 mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的化学计算能力．