Question

18．按照要求，请完成下列问题．
（1）下列几种物质中①Ar；②HCl；③NH₄Cl；④N₂；⑤Na₂O₂；⑥NaF；⑦H₂O；⑧KOH．只存在共价键的化合物是②⑦，只存在离子键的是⑥，既存在极性键又存在离子键的是③⑧，（填写序号）写出⑤的电子式．
（2）在${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U中．
①${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N的质量数相等，但不能互称为同位素．
②${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．

Answer 1

分析 （1）一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物，先判断化合物的类型，再根据书写规则书写电子式；
（2）原子符号中左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质子数+中子数=质量数．

解答 解：①Ar中不存在化学键，属于单质；
②HCl只存在共价键，属于共价化合物；
③NH₄Cl存在离子键和共价键，属于离子化合物；
④N₂只存在N≡N共价键，属于单质；
⑤Na₂O₂存在离子键和共价键，属于离子化合物；
⑥NaF中只含有离子键，属于离子化合物；
⑦H₂O 只存在共价键，属于共价化合物；
⑧KOH 存在离子键和共价键，属于离子化合物；
只存在共价键的化合物是②⑦；只存在离子键的是的是⑥； 既存在极性键又存在离子键的是③⑧；
Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；
故答案为：②⑦；⑥；③⑧；；
（2）${\;}_{6}^{14}$C中质量数为14，质子数为6，中子数为8，
${\;}_{7}^{14}$N中质量数为14，质子数为7，中子数为7，
${\;}_{8}^{16}$O中质量数为16，质子数为8，中子数为8，
${\;}_{17}^{35}$Cl中质量数为35，质子数为17，中子数为18，
${\;}_{92}^{235}$U中质量数为235，质子数为92，中子数为143，
${\;}_{92}^{238}$U中质量数为238，质子数为92，中子数为146，
则${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N的质量数相等，但不能互称为同位素；${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{8}^{16}$O的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
故答案为：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N；${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{8}^{16}$O．

点评 本题考查化学键、电子式的书写、原子结构，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（铵盐、氯化铝）即可解答，题目难度不大．