Question

7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，Y³⁺的硫酸盐水溶液显酸性，含Z^2-的钠盐水溶液显碱性．下列说法正确的是（　　）

• A． 各元素在元素周期表中的族序数：W=X＞Y＞Z
• B． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
• C． 离子半径：X＞Y＞Z
• D． YW₃不能与NaOH溶液反应

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，则X为F元素；Y³⁺的硫酸盐水溶液显酸性，则Y为Al；含Z^2-的钠盐水溶液显碱性，则Z为S元素，可推知W为Cl．
A．主族族序数等于最外层电子数；
B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
D．氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸钠．

解答 解：X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，则X为F元素；Y³⁺的硫酸盐水溶液显酸性，则Y为Al；含Z^2-的钠盐水溶液显碱性，则Z为S元素，可推知W为Cl．
A．主族族序数等于最外层电子数，各元素在元素周期表中的族序数：Cl=F＞S＞Al，故A错误；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸的酸性比硫酸的强，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞F^-＞Al³，故C错误；
D．氯化铝与少量的氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀与氯化钠，与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素化合物知识，注意对元素周期律的理解，掌握微粒半径比较规律．