题目内容
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如装置①．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列叙述不正确的是（ ）
| A、该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O |
| B、用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4 |
| C、该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 |
| D、该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH-则迁移到左侧 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，根据串联电路中电子守恒计算，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．
解答：
解：A．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故A正确；
B．电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N2H4，故B正确；
C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；
D．电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故D错误；
故选D．
B．电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N2H4，故B正确；
C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；
D．电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大．
练习册系列答案
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以下变化中，没有发生电子转移的是（ ）
| A、Cl-→Cl2 |
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| D、H2O→H2 |
某反应2A+B?2C，其中A、B、C均为气体．如图所示中 的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y表示B的转化率，图中有a、b、c三点如图所示．则下列描述正确的是（ ）| A、该反应是放热反应 |
| B、b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 |
| C、T1温度下若由a点达到平衡，可采取增大压强的方法 |
| D、c点v正＞v逆 |
可逆反应：2A（g）?3B（？）+C（？）（正反应是吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ）
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| B、B和C一定都是气体 |
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2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价．下列有关PM2.5的说法，不正确的是（ ）
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下列化学反应能用离子反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O表示的是（ ）
| A、Ca（OH）2与少量的NaHCO3 |
| B、Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2 |
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| D、Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2 |