题目内容
以下变化中，没有发生电子转移的是（ ）
| A、Cl-→Cl2 |
| B、SO42-→BaSO4 |
| C、MnO4-→Mn2+ |
| D、H2O→H2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：有元素化合价变化的转化，一定有电子转移，以此来解答．
解答：
解：A．Cl元素的化合价升高，有电子转移，故A不选；
B．没有元素的化合价变化，没有电子转移，故B选；
C．Mn元素的化合价降低，有电子转移，故C不选；
D．H元素的化合价降低，有电子转移，故D不选；
故选B．
B．没有元素的化合价变化，没有电子转移，故B选；
C．Mn元素的化合价降低，有电子转移，故C不选；
D．H元素的化合价降低，有电子转移，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握转化过程中化合价的变化为解答的关键，注意电子转移与化合价变化的关系，题目难度不大．
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反应化学方程式如下：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，其中Fe的作用是（ ）
| A、既不是氧化剂也不是还原剂 |
| B、是氧化剂 |
| C、既是氧化剂又是还原剂 |
| D、是还原剂 |
为除去某物质所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质用选用的试剂或操作方法 |
| ① | KNO3溶液 | KOH | 滴入稀 HNO3同时用PH计测定至溶液呈中性 |
| ② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉并过滤 |
| ③ | H2 | CO2 | 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
| ④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 |
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
| B、PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3- |
| C、含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3- |
| D、澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42- |
下列变化不属于取代反应的是（ ）
A、CH3COOC2H5+H2O
| |||
B、CH3=CH2+H2
| |||
C、 +HNO3
 +H2O | |||
D、CH4+Cl2
|
下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（ ）
| A、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| C、Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O |
| D、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- |
下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
| A、标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L |
| B、22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数 |
| C、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L |
| D、CO2的摩尔质量是44g/mol |
下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
| A、硅酸，氧化钠，碳酸钙 |
| B、硫酸，苛性钠，小苏打 |
| C、硝酸，纯碱，氯化钠 |
| D、盐酸，烧碱，氧化钙 |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如装置①．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列叙述不正确的是（ ）
| A、该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O |
| B、用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4 |
| C、该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 |
| D、该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH-则迁移到左侧 |