Question

13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质．
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一．
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物．
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

回答下列问题：
（1）写出B的氢化物的结构式H-O-H
（2）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
②D的氧化物与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2 OH^-═AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素中，A的单质是密度最小的物质，则A为H元素；B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，则B为O元素；C的阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期，则D为Al；E与C同周期，原子半径在该周期最小，则E为Cl，据此解答．

解答 解：短周期元素中，A的单质是密度最小的物质，则A为H元素；B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，则B为O元素；C的阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期，则D为Al；E与C同周期，原子半径在该周期最小，则E为Cl．
（1）B的氢化物为H₂O，结构式为H-O-H，故答案为：H-O-H；
（2）①E单质为Cl₂，A、B、C形成的化合物为NaOH，二者反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
②D的氧化物为Al₂O₃，与NaOH水溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2 OH^-═AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2 OH^-═AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，关键是明确元素，有利于基础知识的巩固．