题目内容

8．下列有关实验的说法中正确的是（　　）
A．在利用重结晶的方法制备KNO3的过程中，可在漏斗中加入酒精来洗涤
B．在石油的分馏实验中，冷凝管中冷水应从上口进入，热水从下口流出
C．粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解
D．在分液实验中，待液体静置分层后，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出

分析 A．硝酸钾在酒精中的溶解性较小且酒精易挥发；
B．分馏时，冷凝管中水应该从下口流入上口流出；
C．溶解食盐时需要加适量水；
D．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出．

解答 解：A．硝酸钾在酒精中的溶解性较小且酒精易挥发，所以在利用重结晶的方法制备KNO3的过程中，可在漏斗中加入酒精来洗涤，减少硝酸钾损失，故A正确；
B．分馏时，冷凝管中水应该从下口流入上口流出，否则易炸裂冷凝管，故B错误；
C．溶解食盐时需要加适量水，如果溶液太稀，蒸发时耗时太长，故C错误；
D．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，否则易产生杂质，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作为重结晶、分馏、蒸发、分液，明确实验操作规范性及实验安全、实验原理是解本题关键，注意冷凝管中水流方向，为易错点．

练习册系列答案
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18．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．如图所示的流程是制备纳米TiO2以及获得副产品绿矾的方法之一：

（1）FeSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入铁屑的目的是将Fe3+还原成Fe2+，除去Fe3+．
（2）检验绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再加入1-2滴KSCN溶液，若不变红则无Fe3+，若变红则有Fe3+．
（3）TiOSO4水解生成H2TiO3的化学方程式为TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；水解生成的H2TiO3经过滤、洗涤等操作，再煅烧得到TiO2．
（4）为测得TiO2样品中TiO2的含量，常在一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
①请写出滴定过程中反应的离子方程式：Ti3++Fe3+=Fe2++Ti4+、3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3；
②滴定终点的现象是滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液，锥形瓶内溶液刚好变红色且半分钟内颜色不发生变化；
③若滴定时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）试样ωg，消耗c mol•L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{10w}%$．
（5）TiO2与BaCO3在熔融状态下，可生成一种气体和一种半导体材料．该半导体材料的化学式为BaTiO3．
19．已知下列数据：
物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．
②按如图所示连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min．
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层．
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．
（1）配制①中混合溶液的方法为应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸；
反应中浓硫酸的作用是催化剂 吸水剂；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇  B．中和乙酸并吸收乙醇  C．减少乙酸乙酯的溶解  D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生；步骤③所观察到的现象是试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；
欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应从仪器上口倒（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如表：
实验乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
①221.33
②321.57
③42x
④521.76
⑤231.55
表中数据x的范围是1.57＜X＜1.76；实验①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量对酯产量的影响．
16．用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
（1）一定温度下，向容积恒为2L的密闭容器中通入3mol CO2，3mol CH4，发生如下反应：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO2和CO的体积分数相等．清回答下列问题：
①2min内，用H2来表示的反应速率v（H2）=0.5mol/（L•min）；
②此温度下该反应的平衡常数K=1；
③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC；（填选项字母）
A．v正（CH4）=v逆（H2）
B．容器内压强保持恒定不变
C．反应中断裂2mol C-H键同时消耗1mol H2
D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
④已知：
物质H2COCH4CH3COOH
燃烧热（kJ/mol）286283890874
则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=248kJ/mol．
⑤为提高CH4的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO2的浓度．（写两点）
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
①在不同温度下乙酸的生成速率如图所示：
在250-400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，清分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃．
3．根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2；           
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，
（4）H2S+I2=S+2HI．
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质．
B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一．
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物．
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
（1）写出B的氢化物的结构式H-O-H
（2）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
②D的氧化物与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：Al2O3+2 OH-═AlO2-+H2O．
20．下列属于同系物的是（　　）
①金刚石与“足球烯”C60     
②D与T  
 ③16O、17O和18O
④氧气（O2）与臭氧（O3）
⑤CH4和CH3CH2CH3
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦  和
⑧和
A．①④B．⑤⑦C．⑥⑧D．②③
17．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为-1价）．
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．
（2）以上反应中的氧化剂为CuI，还原剂为Hg，氧化产物是Cu2HgI4，还原产物是Cu，当有2mol CuI参与反应时，转移电子1mol．
18．海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

回答下列问题：
（1）操作A是蒸发结晶（填实验基本操作名称）．要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是b．
a．分析氯化钠含量    b．测定溶液密度    c．观察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液    b．澄清石灰水    c．石灰乳d．碳酸钠溶液
（3）操作C是热空气吹出；上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2．
（4）图中虚线框内流程也可用替代，请将Br2与Na2CO3，反应的化学方程式补充完整：3Br2+3Na2CO3═1NaBrO3+5NaBr+3CO2
（5）已知苦卤的主要成分如表：
离子 Na+ Mg2+ Cl- SO${\;}_{4}^{2-}$
 浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
理论上，1L苦卤最多可得到Mg（OH）2的质量为69.6g．

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