题目内容

3．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（　　）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．漂白粉久置后变质D．Fe（OH）2在空气中灼烧

分析 A、氢气通过灼热的CuO生成铜和水；
B、二氧化碳通过Na2O2粉末反应生成碳酸钠和氧气；
C、漂白粉久置后变质生成碳酸钙；
D、Fe（OH）2在空气中灼烧最终生成氧化铁．

解答 解：A、氢气通过灼热的CuO生成铜和水，最终固体物质质量减小，故A错误；
B、二氧化碳通过Na2O2粉末反应生成碳酸钠和氧气，最终固体物质质量增加，故B正确；
C、漂白粉久置后变质生成碳酸钙，方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，则固体质量减小，故C错误；
D、Fe（OH）2在空气中灼烧最终生成氧化铁，则固体质量减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握化学反应是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质．
B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一．
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物．
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
（1）写出B的氢化物的结构式H-O-H
（2）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
②D的氧化物与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：Al2O3+2 OH-═AlO2-+H2O．
14．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Na+、H+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$D．K+、Zn2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（　　）
A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
C．Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液
D．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
18．海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

回答下列问题：
（1）操作A是蒸发结晶（填实验基本操作名称）．要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是b．
a．分析氯化钠含量    b．测定溶液密度    c．观察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液    b．澄清石灰水    c．石灰乳d．碳酸钠溶液
（3）操作C是热空气吹出；上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2．
（4）图中虚线框内流程也可用替代，请将Br2与Na2CO3，反应的化学方程式补充完整：3Br2+3Na2CO3═1NaBrO3+5NaBr+3CO2
（5）已知苦卤的主要成分如表：
离子 Na+ Mg2+ Cl- SO${\;}_{4}^{2-}$
 浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
理论上，1L苦卤最多可得到Mg（OH）2的质量为69.6g．
8．100mL三种盐的混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl-，则SO42-浓度为（　　）
A．1.5 mol•L-1B．1 mol•L-1C．0.15 mol•L-1D．3 mol•L-1
15．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量．下列叙述正确的是（　　）
A．F表示反应生成Cu的物质的量B．E表示反应生成O2的物质的量
C．E表示反应实际消耗H2O的物质的量D．F表示反应生成H2SO4的物质的量
12．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比（　　）
A．1：2B．1：7C．7：1D．1：14
13．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的（　　）
A．电荷数B．最外层电子数C．核电荷数D．核外电子数

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