题目内容
2．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成氯化钙和水；
C．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．
解答 解：A．铁跟稀硫酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．澄清石灰水跟盐酸反应，离子方程式：H++OH-═H2O，故B正确；
C．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D．碳酸钙中加入盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应应遵循客观事实．
练习册系列答案
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13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
回答下列问题：
（1）写出B的氢化物的结构式H-O-H
（2）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
②D的氧化物与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：Al2O3+2 OH-═AlO2-+H2O．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质． |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一． |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物． |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（1）写出B的氢化物的结构式H-O-H
（2）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
②D的氧化物与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：Al2O3+2 OH-═AlO2-+H2O．
10．按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ）
| A． | 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 | |
| B． | 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在SO42- | |
| C． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 |
7．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
| A． | H2SO4→SO2 | B． | Zn2+→Zn | C． | H2O→H2 | D． | CuO→CuCl2 |
14．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Mg2+、H+、Cl-、OH- | B． | Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | ||
| C． | Na+、H+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$ | D． | K+、Zn2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ |
11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（ ）
| A． | X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 | |
| B． | Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族 | |
| C． | Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液 | |
| D． | 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X） |