Question

11．同温同压下，质量相等的O₂和CO₂ 相比较，下列叙述正确的是（　　）

• A． 体积之比11：8
• B． 密度之比 11：8
• C． 物质的量之比8：11
• D． 原子数之比8：11

Answer 1

分析 先设出二者的质量，再利用n=$\frac{m}{M}$来计算O₂和CO₂的物质的量，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比．

解答 解：设二者的质量都是mg，则O₂和CO₂的物质的量分别为$\frac{m}{32}$mol、$\frac{m}{44}$mol，
A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比=$\frac{m}{32}$mol：$\frac{m}{44}$mol=11：8，故A正确；
B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为32：44=8：11，故B错误；
C．二者的质量都是mg，则O₂和CO₂的物质的量分别为$\frac{m}{32}$mol、$\frac{m}{44}$mol，物质的量之比为$\frac{m}{32}$mol：$\frac{m}{44}$mol=11：8，故C错误；
D．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，所以原子数之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算，明确同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比是解答的关键，试题培养了学生的化学计算能力．