题目内容
（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图（1）所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图（2）所示．根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在 min时达到平衡状态（反应限度）；
②该反应的化学方程式为： ．
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图（2）所示．根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在
②该反应的化学方程式为：
考点：反应热和焓变,物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：（1）依据图象分析反应物能量高于生成物，反应是放热反应；
（2）依据图象分析XY为反应物，Z为生成物，反应在2min达XYZ物质的量不变说明到平衡状态，结合反应过程中消耗的物质的量计算反应比得到化学方程式；
（2）依据图象分析XY为反应物，Z为生成物，反应在2min达XYZ物质的量不变说明到平衡状态，结合反应过程中消耗的物质的量计算反应比得到化学方程式；
解答：
解：（1）图象分析可知反应物能量高于生成物，反应的焓变=E1-E2，E1＜E2，焓变为负值，反应是放热反应，
故答案为：放热；＞；
（2）①图象分析可知反应进行到2min，XYZ的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，
故答案为：2；
②图象分析XY为反应物，Z为生成物，X反应干脆辞职消耗物质的量=1.0mol-0，7mol=0.3mol，Y的消耗物质的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z物质的量增大．增加的物质的量=0.2mol，XYZ物质的量之比=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z．
故答案为：放热；＞；
（2）①图象分析可知反应进行到2min，XYZ的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，
故答案为：2；
②图象分析XY为反应物，Z为生成物，X反应干脆辞职消耗物质的量=1.0mol-0，7mol=0.3mol，Y的消耗物质的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z物质的量增大．增加的物质的量=0.2mol，XYZ物质的量之比=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z．
点评：本题考查了化学反应能量变化，反应过程中物质的老本行书写化学方程式是解题关键，图象分析是关键，题目较简单．
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
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| D、钠投入水中：2Na+2H+→2Na++H2↑ |
设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（ ）
| A、1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2NA |
| B、3.2g SO2与2.3g NO2所含有的氧原子数相等 |
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下列装置能构成原电池的是（ ）
A、 稀硫酸 |
B、 稀硫酸 |
C、 稀硫酸 |
D、 无水乙醇 |
用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（ ）
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| C、装置丙：实验室制取乙酸乙酯 |
| D、装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性 |