题目内容

4．钠元素是一种的金属元素，在自然界中都是以化合态存在．

分析 钠性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，以此解答该题．

解答 解：钠是一种活泼金属，易与空气中的氧气、水反应，在自然界中以化合态存在，故答案为：化合．

点评 本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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14．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-
D．含有大量S2-的溶液：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
15．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol
B．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/L
C．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3-
D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3-的浓度为0.02 mol/L
12．已知还原性Г＞Fe2+，在含有n mol Fel2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应，下列说法正确的是（　　）
A．当x=n时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．当x=2n，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C．当x＞n时，Fe2+和I-均被氧化
D．氧化性顺序：Cl2＞I2＞Fe3+
19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．10mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液与6mL0.2mol•L-1的盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CHC3OO-）-c（CHC3OOH）
C．0.1mol•L-1NH4HSO4溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1HCN溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：c（HCN）+c（H+）＞c（OH-）+c（CN-）
9．CH3COOH与CH3COONa浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是（　　）
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
16．可做净水剂的是（　　）
A．NaHCO3B．明矾C．Na2CO3D．NaCl
7．常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是（　　）
  化学式电离常数（25℃）
CH3COOHK1=1.7×10-5
HClOK1=3.0×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11
A．如表提供的数据下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
B．pH=3的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NA
B．1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为2NA
C．NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
D．1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA

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