Question

19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 10mL0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与6mL0.2mol•L^-1的盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CHC₃OO^-）-c（CHC₃OOH）
• C． 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1HCN溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：c（HCN）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CN^-）

Answer 1

分析 A．根据n=cV计算出醋酸钠、HCl的物质的量，盐酸过量，混合液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．反应后溶质为等浓度醋酸、醋酸钠，根据混合液中的电荷守恒、物料守恒分析；
C．反应后溶质为等浓度的硫酸铵、硫酸钠，由于铵根离子部分水解，则c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）；
D．反应后溶质为等浓度的NaCN和HCN，溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度，则c（HCN）＞c（CN^-），结合物料守恒、电荷守恒进行判断．

解答 解：A.10mL0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中醋酸钠的物质的量为0.001mol，该盐酸中HCl的物质的量为0.0012mol，两溶液混合后HCl过量，溶液呈酸性，则c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B.0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液以等体积混和反应后溶液中的溶质为等量的CH₃COOH、CH₃COONa，由电荷守恒可知：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒可得：②c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），根据①②可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CHC₃OO^-）-c（CHC₃OOH），故B正确；
C.0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的硫酸铵、硫酸钠，由于铵根离子部分水解，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D.0.1mol•L^-1HCN溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（pH＞7），反应后溶质为等浓度的NaCN和HCN，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度，则c（HCN）＞c（CN^-），根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），则c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-），结合电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CN^-）可知，c（HCN）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CN^-），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．