Question

12．已知还原性Г＞Fe²⁺，在含有n mol Fel₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应，下列说法正确的是（　　）

• A． 当x=n时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• B． 当x=2n，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• C． 当x＞n时，Fe²⁺和I^-均被氧化
• D． 氧化性顺序：Cl₂＞I₂＞Fe³⁺

Answer 1

分析 已知还原性Г＞Fe²⁺，在含有n mol Fel₂的溶液中通入Cl₂，先发生反应Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，继续通入氯气发生反应Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，依据反应的定量关系分析计算；

解答 解：A．已知还原性Г＞Fe²⁺，在含有n mol Fel₂的溶液中，n（I^-）=2nmol，n（Fe²⁺）=nmol，通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应，当x=n时，反应的离子方程式为：
Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
1    2
n    2n
恰好和碘离子发生，反应的离子方程式为   Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故A错误；
B．当x=2n，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘离子消耗氯气nmol，剩余nmol氯气发生反应Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，nmolFe²⁺离子需要0.5molCl₂氧化，剩余0.5molCl₂，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故B错误；
C．当x=n时，反应的离子方程式为：
Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
1    2
n    2n
恰好和碘离子发生，当x＞n时，Fe²⁺和I^-均被氧化，故C正确；
 D．氧化剂的氧化性大于氧化产物，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，已知还原性Г＞Fe²⁺，2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，氧化性顺序为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应顺序分析，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，顺序反应的定量计算是解题关键，题目难度中等．