CH3COOH与CH3COONa浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中.离子浓度由大到小的顺序是( )A．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．CH₃COOH与CH₃COONa浓度均为0.1mol•L^-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是（　　）

	A．	c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		B．	c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

分析 CH₃COOH与CH₃COONa浓度均为0.1mol•L^-1的混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），然后结合溶液中的电荷守恒判断各离子浓度大小．

解答解：CH₃COOH与CH₃COONa浓度均为0.1mol•L^-1的混合溶液中，CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，则混合液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），
所以该溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故选B．

点评本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确浓度相等时醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度为解答关键，注意掌握电荷守恒的含义及应用方法．

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19．下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中K⁺、Ca²⁺、ClO^-、Br^-可以大量共存
	B．	能使含I₂的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO₃溶液具漂白性
	C．	NaHSO₃溶液c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	和足量Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O

20．硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物（含少量FeS及SiO₂），可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO₄）z•nH₂O]，主要流程如下：

（1）焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨，该酸雨为硫酸（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨．
下列措施不能防止或减少酸雨产生的是a（填字母）．
a．在已酸化的土壤中加石灰
b．对含硫化石燃料进行脱硫处理
c．对产生的二氧化硫进行吸收和利用
（2）酸溶时加入的试剂a是硫酸（填化学式）．过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）反应l中加双氧水的目的是使溶液（或滤液）中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、
称重，得沉淀2.330g．若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为溶液呈血红色，反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640g．则碱式硫酸铁[Fex（OH）y（SO₄）z•nH₂O]样品中的y：z=2：5．

17．分别写出Na、Mg、Al、Fe与0₂反应的化学方程式．
Na4Na+O₂=2Na₂O、2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；Mg2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；Al2Al+3O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Al₂O₃；Fe3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe₃O₄．

4．钠元素是一种的金属元素，在自然界中都是以化合态存在．

14．已知钾与钠的性质相似．下列物质在实验室的保存方法不正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂隔绝空气密闭保存		B．	金属钾保存在煤油中
	C．	白磷浸在煤油中		D．	NaOH溶液用橡胶塞的试剂瓶装

1．分离NaCl与Fe（OH）₃胶体的方法是（　　）

12．取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A^-+H₂O?ΗΑ+ΟΗ^-（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L；c（OH^-）-c（HA）=1×10^-8mol/L．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列ABCD（填序号）．
（6）物质的量浓度相同的下列溶液中：
①NH₄Cl　②（NH₄）₂CO₃　③（NH₄）₂SO₄　④NH₄HSO₄⑤NH₄HCO₃　c（NH₄⁺）由大到小的顺序是D
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤

13．常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如图，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	滴定过程的任何时刻都存在：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
	B．	曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线
	C．	氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-1
	D．	P点时恰好完全中和，溶液呈中性

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