题目内容


氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键


C　[本题考查杂化轨道类型与分子构型之间的关系。A中NH3中N原子为sp3型杂化，错误；B中NH3分子中N原子形成四个杂化轨道，错误；D也无法说明两者的分子空间构型不同，错误。C正确。]


练习册系列答案
相关题目

金属具有延展性的原因是(　　)

A．金属原子半径都较大，价电子较少

B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用

C．金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快

D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量

已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是(　　)

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________。

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：____________________________。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________。

(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________________。

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________________________________。

下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(　　)

A．XeO4                     B．BeCl2

C．CH4                      D．PCl3

在以下的分子或离子中，空间构型不是三角锥形的是(　　)

A．NF3                  B．CH

C．BF3                  D．H3O＋

有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是(　　)

A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积

B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三层各球心重合

C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积

D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积

下列有关离子键的叙述中正确的是(　　)

①离子化合物中只含有离子键　②共价化合物中可能含离子键　③含离子键的化合物即为离子化合物

④共价化合物中不含离子键

A．①②                B．②③

C．①④                D．③④

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)

(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)

(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)

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