题目内容


下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(　　)

A．XeO4                     B．BeCl2

C．CH4                      D．PCl3


D


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石墨晶体具有一些独特的性质，质地较柔软但熔点很高，还具有导电性，这主要是因为石墨晶体具有一种独特的结构，石墨晶体是(　　)

A．原子晶体                B．金属晶体

C．分子晶体                D．混合键型晶体

下列叙述正确的是(　　)

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是(　　)

A．C2H2                     B．C2H4

C．C3H8                     D．CO2

随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分CH4)为原料经合成气(主要成分CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。请回答下列问题：

(1)Fe (CO)5中铁的化合价为0价，写出基态铁原子的电子排布式：_____________。

(2)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)，CO分子的结构式可表示成__________。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。

氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键

依据等电子原理在下表中填出相应的化学式。

NH

N2H

NO

N2


下列物质中，不含离子键的是(　　)

①NH4HCO3　②NH3　③BaSO4　④CuSO4·5H2O　⑤Ba(OH)2　⑥H2SO4

A．①④⑥                      B．②③⑤

C．④⑤                        D．②⑥

在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)

A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙

B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙

C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙

D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙

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