正误判断.正确的划“√ .错误的划“× (1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA( ) (2)等体积.等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中.阴.阳离子数目之和均为2NA( ) (3)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中.阳离子的数目之和为0.2NA( ) (4)25 ℃时.pH＝13的1.0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)

(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)

(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×

练习册系列答案

相关题目

氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键

下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是(　　)

A．H、C、O、K B．H、Na、O、S

C．H、N、O D．H、O、S

最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol。

在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)

A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙

B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙

C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙

D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A．由已知信息可得NA＝

B．W g该原子的物质的量一定是mol

C．W g该原子中含有个该原子

D．该原子的摩尔质量是aNA g

在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)

A. B.

C. D．1 000VρM(MV＋2 240)

某原子的3d能级中有一个电子，其第四层中的电子数为(　　)

A．0 B．2 C．3 D．8

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