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已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是(　　)

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构


D　[C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度是因为N—C键比C—C键的键能大；C3N4晶体原子间以N—C极性键形成空间网状结构，故D项说法错误。]


练习册系列答案
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下列叙述正确的是(　　)

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅

(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋_______颜色(填“无”或“有”)。

(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的结构式为，对其所存在的共价键，下列说法正确的是(　　)

A．4个σ键

B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键

D．3个σ键，1个π键

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5===Fe(s)＋5CO↑，反应过程中，断裂的化学键只有____________。形成的化学键是__________________________。

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘

A．①②③       B．④⑤⑥       C．③④⑥        D．①③⑤

下列叙述正确的是(　　)

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

下列分子的空间构型，可以用sp1杂化方式解释的是(　　)

A．HCl       B．BeCl2       C．PCl3       D．CCl4

下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是(　　)

A．C2H2                     B．C2H4

C．C3H8                     D．CO2

氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键

下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是(　　)

A．H、C、O、K                   B．H、Na、O、S

C．H、N、O                       D．H、O、S

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