题目内容
在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的分子个数之比为（ ）
| A、3：1 | B、1：3 |
| C、4：1 | D、1：4 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应为P元素的自身氧化还原反应，可根据反应前后P元素的变化判断氧化剂和氧化剂，进而可根据方程式计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．
解答：
解：反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中，只有P元素的化合价发生变化，其中P→KH2PO2的反应为氧化反应，P为还原剂，
P→PH3的反应为还原反应，P为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，
故选B．
P→PH3的反应为还原反应，P为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意元素化合价的判断和变化，把握氧化剂、还原剂等概念．
练习册系列答案
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下列物质属于盐的是（ ）
| A、HNO3 |
| B、CuO |
| C、KOH |
| D、NaCl |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 |
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18．某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种．把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生．过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解．向滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象．有关该粉末的说法正确的是（ ）
| A、肯定有K2CO3 |
| B、肯定有Ba（NO3）2 |
| C、肯定有Na2SO4 |
| D、肯定有CaCl2 |
对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）
| A、若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d |
| B、若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为 a：b |
| C、若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d |
| D、若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 |