Question

对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）

• A、若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
• B、若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为 a：b
• C、若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d
• D、若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A、温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，说明降低压强，平衡向正反应移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；
B、平衡时A、B的转化率相等，则A、B的初始物质的量之比等于化学计量数之比；
C、衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反应移动，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，混合气体的总的物质的量不变，故反应前后气体的化学计量数之和相等；
D、气体的物质的量不变，温度升高，压强增大．

解答： 解：A、温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，说明降低压强，平衡向正反应移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故a+b＜c+d，故A错误；
B、A、B的初始物质的量之比等于化学计量数之比，平衡时A、B的转化率一定相等，所以A、B的初始物质的量之比为a：b，故B正确；
C、衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反应移动，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，混合气体的总的物质的量不变，故反应前后气体的化学计量数之和相等，即a+b=c+d，故C错误；
D、气体的物质的量不变，温度升高，压强增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查影响化学平衡的因素，难度不大，注意理解外界条件对化学平衡的影响．