题目内容
18．某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种．把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生．过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解．向滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象．有关该粉末的说法正确的是（ ）
| A、肯定有K2CO3 |
| B、肯定有Ba（NO3）2 |
| C、肯定有Na2SO4 |
| D、肯定有CaCl2 |
考点：几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：CaCl2、Ba（NO3）2都可以和K2CO3之间反应生成白色沉淀，Na2SO4、Ba（NO3）2之间反应生成白色沉淀，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解，则为碳酸钡或是碳酸钙淀，一定含有K2CO3，滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象，则一定不含Na2SO4，据此回答．
解答：
解：CaCl2、Ba（NO3）2都可以和K2CO3之间反应生成白色沉淀，Na2SO4、Ba（NO3）2之间反应生成硫酸钡白色沉淀，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解，则为碳酸钡或是碳酸钙沉淀，一定含有K2CO3，滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象，则一定不含Na2SO4，CaCl2、Ba（NO3）2中至少含有一种，
故选A．
故选A．
点评：本题是一道物质的鉴别题，注意物质的性质以及反应的现象是解题的关键，难度中等．
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如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现．则下列说法正确的是（ ）| A、甲与丙反应属于中和反应 |
| B、乙和戊都是氧化物 |
| C、丙与丁反应会生成白色沉淀 |
| D、丁和戊反应属于化合反应 |
在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的分子个数之比为（ ）
| A、3：1 | B、1：3 |
| C、4：1 | D、1：4 |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
| A、加热 |
| B、不用稀硫酸，改用浓硫酸 |
| C、滴加少量CuSO4溶液 |
| D、不用铁片，改用铁粉 |
下列溶液中，跟100mL 0.5mol?L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液 |
| B、200mL 1mol?L-1CaCl2溶液 |
| C、50mL 1mol?L-1NaCl溶液 |
| D、25mL 0.5mol?L-1HCl溶液 |
