题目内容
下列说法中不正确的是（ ）
| A、金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 |
| B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应 |
| C、SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4属于氧化还原反应 |
| D、反应AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3不能说明盐酸酸性比硝酸强 |
考点：氧化还原反应,化学基本反应类型
专题：
分析：A．金属单质与盐溶液的反应，如没有单质生成，则不是置换反应；
B．反应符合化合反应的定义；
C．S和Cl元素化合价发生变化；
D．为复分解反应，AgCl不溶于酸．
B．反应符合化合反应的定义；
C．S和Cl元素化合价发生变化；
D．为复分解反应，AgCl不溶于酸．
解答：
解：A．金属单质与盐溶液的反应，如没有单质生成，则不是置换反应，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A错误；
B．多种反应物生成一种产物，反应符合化合反应的定义，故B正确；
C．S和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．为复分解反应，AgCl不溶于酸，不能证明酸性的强弱，故D正确．
故选A．
B．多种反应物生成一种产物，反应符合化合反应的定义，故B正确；
C．S和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．为复分解反应，AgCl不溶于酸，不能证明酸性的强弱，故D正确．
故选A．
点评：本题考查较为综合，设计反应类型以及氧化还原反应等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，难度不大，
练习册系列答案
相关题目
元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
| A、原子半径呈周期性变化 |
| B、元素的化合价呈周期性变化 |
| C、第一电离能呈周期性变化 |
| D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（ ）
| A、根据酸分子中含氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 |
| B、根据电解质在熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 |
| C、根据元素原子最外层电子数的多少，将元素分为金属和非金属 |
| D、根据是否有离子参与反应，将反应分为离子反应和非离子反应 |
如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现．则下列说法正确的是（ ）| A、甲与丙反应属于中和反应 |
| B、乙和戊都是氧化物 |
| C、丙与丁反应会生成白色沉淀 |
| D、丁和戊反应属于化合反应 |
在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的分子个数之比为（ ）
| A、3：1 | B、1：3 |
| C、4：1 | D、1：4 |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
| A、加热 |
| B、不用稀硫酸，改用浓硫酸 |
| C、滴加少量CuSO4溶液 |
| D、不用铁片，改用铁粉 |
下列溶液中，跟100mL 0.5mol?L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液 |
| B、200mL 1mol?L-1CaCl2溶液 |
| C、50mL 1mol?L-1NaCl溶液 |
| D、25mL 0.5mol?L-1HCl溶液 |