Question

5．下列各表述与示意图一致的是（　　）

• A．
  图表示25℃时，用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• B．
  图中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• C．
  图表示10 mL 0.01 mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化
• D．
  图中a、b曲线分别表示反应CH₂═CH₂（g）+H₂（g）-→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未使用催 化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

分析 A、酸碱中和的时候pH会突变；
B、该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，K（逆）增大、K（正）减小；
C．n（Mn²⁺）开始为0，随反应的发生，增大，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变化；
D．催化剂降低反应所需的活化能；

解答 解：A、用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；
C、n（Mn²⁺）开始为0，随反应的发生，增大，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变化，与图象一致，故C正确；
D、催化剂降低反应所需的活化能，反应的始态、终态相同，曲线a为使用催化剂的情况，与图象一致，故D正确；
故选BCD．

点评 本题考查角度广，难度较大，熟悉酸碱中和、平衡常数，反应中的能量变化及图象的含义即可解答，对学生能力要求较高．