题目内容

9．某溶液中可能含有大量的下列离子：NH4+、K+、A1O2-、CO32-、SO32-、C1-中的若干种．现设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，得出的如下结论中正确的是（　　）
A．试样溶液中若（1）加入的是稍过量的FeCl3溶液，则沉淀1物质的成分不变
B．试样溶液中肯定存在阴离子A1O2-、C1-，阳离子NH4+、K+至少存在1种
C．上述沉淀2放置在干燥空气中一段时间后，称量质量没有变化，可判断试样中无SO32-
D．实验中，如果将操作（1）与（3）所加的试剂互换，过程中的实验现象仍会完全相同

分析 由于溶液中可能含有NH4+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干种离子，加入过量的溶液后，生成沉淀1，而能和NaHCO3生成沉淀的只有AlO2-，故原溶液中一定有AlO2-；一定不含NH4+，所得溶液I中可能有：K+、CO32-、SO32-、Cl-；加入过量的Ba（OH）2溶液后，生成沉淀2，则沉淀2可能为BaCO3和BaSO3或两者其一即原溶液中一定含有CO32-和SO32-或两者之一，则溶液2中可能有：Na+、K+、Cl-，一定含Ba2+、OH-，加入过量的硝酸和硝酸银，生成沉淀3，则说明原溶液中含Cl-，由于溶液一定呈电中性，则溶液中一定存在K+，据此分析．

解答 解：由于溶液中可能含有NH4+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干种离子，加入过量的溶液后，生成沉淀1，而能和NaHCO3生成沉淀的只有AlO2-，故原溶液中一定有AlO2-，一定不含NH4+，所得溶液I中可能有：K+、CO32-、SO32-、Cl-；加入过量的Ba（OH）2溶液后，生成沉淀2，则沉淀2可能为BaCO3和BaSO3或两者其一即原溶液中一定含有CO32-和SO32-或两者之一，则溶液2中可能有：K+、Cl-，一定含Ba2+、OH-，加入过量的硝酸和硝酸银，生成沉淀3，则说明原溶液中含Cl-，由于溶液一定呈电中性，则溶液中一定含K+，
A、由于溶液中一定含AlO2-，故向试样溶液中加入稍过量的FeCl3溶液，AlO2-能和Fe3+发生双水解得到Fe（OH）3，则沉淀1物质的成分变化，故A错误；
B、根据分析可知，试样溶液中肯定存在AlO2-、Cl-，其中K+一定存在，NH4+不存在，故B错误；
C、沉淀2可能为BaCO3和BaSO3或两者中的一种，BaSO3放置在空气中会被氧化为BaSO4，则质量会增加，故沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作SO32-，故C正确；
D、由于溶液中一定含AlO2-和Cl-，一定含有CO32-和SO32-或两者之一，一定含Na+和K+或两者中的一种，故先向溶液中加入过量稀硝酸，会将CO32-反应掉，将AlO2-反应为Al3+，将SO32-氧化为SO42-，再加少量硝酸银，会生成AgCl和Ag2SO4沉淀，则所得的溶液中一定含Na+和K+或两者中的一种，一定含Al3+、NO3-，再向溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，Al3+遇过量的OH-生成AlO2-，无沉淀生成；所得溶液中一定含Na+和K+或两者中的一种，一定含AlO2-和NO3-，再加入过量的NaHCO3，会生成Al（OH）3沉淀，故步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），实验现象不同，故D错误；
故选C．

点评 本题涉及离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解决该问题的关键所在，综合性强，难度大．

练习册系列答案
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C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存
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20．在高炉中，还原氧化铁的物质是（　　）
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17．某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物$\stackrel{氧气}{→}$B$\stackrel{Na_{2}O_{2}}{→}$ C，下列判断中正确的是（　　）
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4．以硼氢化合物NaBH4（强电解质，B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
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14．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANaBA；、FFeCl2、HFe（OH）3．
（2）写出下列反应的化学方程式：
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反应③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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D．中和热测定实验中，要将酸和碱迅速混合，以防热量散失
18．将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成溶液，通人过量的氯气，充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体物质11.175g，试计算所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比（写出计算过程）
17．已知热化学方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ•mol-1；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ•mol-1，
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）
A．△H=+260.66 kJ•mol-1B．△H=-260.66 kJ•mol-1
C．△H=-442.34 kJ•mol-1D．△H=+442.34 kJ•mol-1

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