某溶液中可能含有大量的下列离子:NH4+.K+.A1O2-.CO32-.SO32-.C1-中的若干种．现设计并完成了如下实验:根据以上的实验操作与现象.得出的如下结论中正确的是( )A．试样溶液中若(1)加入的是稍过量的FeCl3溶液.则沉淀1物质的成分不变B．试样溶液中肯定存在阴离子A1O2-.C1-.阳离子NH4+.K+至少存在1种C．上述沉淀2放置在干燥空气中一段时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．某溶液中可能含有大量的下列离子：NH₄⁺、K⁺、A1O₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、C1^-中的若干种．现设计并完成了如下实验：

根据以上的实验操作与现象，得出的如下结论中正确的是（　　）

	A．	试样溶液中若（1）加入的是稍过量的FeCl₃溶液，则沉淀1物质的成分不变
	B．	试样溶液中肯定存在阴离子A1O₂^-、C1^-，阳离子NH₄⁺、K⁺至少存在1种
	C．	上述沉淀2放置在干燥空气中一段时间后，称量质量没有变化，可判断试样中无SO₃^2-
	D．	实验中，如果将操作（1）与（3）所加的试剂互换，过程中的实验现象仍会完全相同

分析由于溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-中的若干种离子，加入过量的溶液后，生成沉淀1，而能和NaHCO₃生成沉淀的只有AlO₂^-，故原溶液中一定有AlO₂^-；一定不含NH₄⁺，所得溶液I中可能有：K⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-；加入过量的Ba（OH）₂溶液后，生成沉淀2，则沉淀2可能为BaCO₃和BaSO₃或两者其一即原溶液中一定含有CO₃^2-和SO₃^2-或两者之一，则溶液2中可能有：Na⁺、K⁺、Cl^-，一定含Ba²⁺、OH^-，加入过量的硝酸和硝酸银，生成沉淀3，则说明原溶液中含Cl^-，由于溶液一定呈电中性，则溶液中一定存在K⁺，据此分析．

解答解：由于溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-中的若干种离子，加入过量的溶液后，生成沉淀1，而能和NaHCO₃生成沉淀的只有AlO₂^-，故原溶液中一定有AlO₂^-，一定不含NH₄⁺，所得溶液I中可能有：K⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-；加入过量的Ba（OH）₂溶液后，生成沉淀2，则沉淀2可能为BaCO₃和BaSO₃或两者其一即原溶液中一定含有CO₃^2-和SO₃^2-或两者之一，则溶液2中可能有：K⁺、Cl^-，一定含Ba²⁺、OH^-，加入过量的硝酸和硝酸银，生成沉淀3，则说明原溶液中含Cl^-，由于溶液一定呈电中性，则溶液中一定含K⁺，
A、由于溶液中一定含AlO₂^-，故向试样溶液中加入稍过量的FeCl₃溶液，AlO₂^-能和Fe³⁺发生双水解得到Fe（OH）₃，则沉淀1物质的成分变化，故A错误；
B、根据分析可知，试样溶液中肯定存在AlO₂^-、Cl^-，其中K⁺一定存在，NH₄⁺不存在，故B错误；
C、沉淀2可能为BaCO₃和BaSO₃或两者中的一种，BaSO₃放置在空气中会被氧化为BaSO₄，则质量会增加，故沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作SO₃^2-，故C正确；
D、由于溶液中一定含AlO₂^-和Cl^-，一定含有CO₃^2-和SO₃^2-或两者之一，一定含Na⁺和K⁺或两者中的一种，故先向溶液中加入过量稀硝酸，会将CO₃^2-反应掉，将AlO₂^-反应为Al³⁺，将SO₃^2-氧化为SO₄^2-，再加少量硝酸银，会生成AgCl和Ag₂SO₄沉淀，则所得的溶液中一定含Na⁺和K⁺或两者中的一种，一定含Al³⁺、NO₃^-，再向溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，Al³⁺遇过量的OH^-生成AlO₂^-，无沉淀生成；所得溶液中一定含Na⁺和K⁺或两者中的一种，一定含AlO₂^-和NO₃^-，再加入过量的NaHCO₃，会生成Al（OH）₃沉淀，故步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），实验现象不同，故D错误；
故选C．

点评本题涉及离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解决该问题的关键所在，综合性强，难度大．

练习册系列答案

	A．	胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸
	B．	晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
	C．	常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存
	D．	二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃

20．在高炉中，还原氧化铁的物质是（　　）

17．某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物$\stackrel{氧气}{→}$B$\stackrel{Na_{2}O_{2}}{→}$ C，下列判断中正确的是（　　）

	A．	若R是硫元素、则C是Na₂SO₃		B．	若R是硅元素、则C是Na₂Si0₃
	C．	若R是碳元素、则C是Na₂CO₃		D．	若R是氯元素、则C是NaCl

4．

以硼氢化合物NaBH₄（强电解质，B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用
	B．	电池放电时Na⁺从a极区移向b极区
	C．	每消耗3mol H₂O₂，转移的电子为3mol
	D．	该电池的负极反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O

14．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANaBA；、FFeCl₂、HFe（OH）₃．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
反应③2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
反应⑥3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

1．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
	B．	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液一定是碳酸盐溶液
	C．	用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
	D．	中和热测定实验中，要将酸和碱迅速混合，以防热量散失

18．将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成溶液，通人过量的氯气，充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体物质11.175g，试计算所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量之比（写出计算过程）

17．已知热化学方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ•mol^-1；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ•mol^-1，
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）

	A．	△H=+260.66 kJ•mol^-1		B．	△H=-260.66 kJ•mol^-1
	C．	△H=-442.34 kJ•mol^-1		D．	△H=+442.34 kJ•mol^-1

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