Question

11．一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X（g）+Y（g）═Z （g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（　　）

• A． 以Y浓度变化表示的反应速率为0.005mol/（L•s）
• B． 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
• C． 若升高温度Y的转化率减小，则正反应为放热反应
• D． 达到平衡时，X与Y的浓度相等

Answer 1

分析 A．先根据生成Z的物质的量计算出消耗Y的物质的量，然后根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出以Y浓度变化表示的反应速率；
B．体积变为20L，体系的压强减小，平衡向着逆向移动，Z的浓度减小；
C．根据升高温度平衡向逆反应方向移动判断反应热；
D．达到平衡时，X、Y的浓度不一定相等，和起始量有关．

解答 解：A．达到平衡时生成0.3molZ，则消耗Y的物质的量为0.6mol，所以以Y浓度变化表示的反应速率为：v（Y）=$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001mol/（L•s），故A错误；
B．该反应是气体体积缩小的反应，容器的体积变为20L，体系的压强减小，平衡向着逆向移动，则Z的浓度减小，所以Z的平衡浓度小于原来的$\frac{1}{2}$，故B错误；
C．升高温度，Y的转化率减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H＜0，该反应为放热反应，故C正确；
D．没有告诉X、Y的起始浓度，则达到平衡时，X、Y的浓度不一定相等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学平衡及其影响、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．