题目内容

3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，其中A和C、B和D分别在同一主族，且它们原子的最外层电子数之和为20．已知A的氧化物能引起温室效应，E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，下列说法正确的是（　　）
A．B的氢化物的沸点比D的氢化物要高，原因是B的非金属性强
B．比较A、C元素形成的常见氧化物，它们的化学键类型相同，晶体类型也相同
C．C的最高价氧化物的水化物酸性比D的最高价氧化物的水化物酸性强
D．根据元素周期律，推测E在氧气中燃烧时可能生成E2O2、EO2等物质

分析 原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，已知A的氧化物能引起温室效应，A为C元素；E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，则E为Na或K，其中A和C、B和D分别在同一主族，则C为Si，可知E只能为K，由它们原子的最外层电子数之和为20，设B的最外层电子数为x，则4×2+x×2=20，解得x=6，则B为O，D为S，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，已知A的氧化物能引起温室效应，A为C元素；E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，则E为Na或K，其中A和C、B和D分别在同一主族，则C为Si，可知E只能为K，由它们原子的最外层电子数之和为20，设B的最外层电子数为x，则4×2+x×2=20，解得x=6，则B为O，D为S，
A．B的氢化物的沸点比D的氢化物要高，与水中含氢键有关，与O的非金属性强无关，故A错误；
B．二氧化碳、二氧化硅中化学键相同，晶体类型分别为分子晶体、原子晶体，故B错误；
C．非金属性D大于C，则C的最高价氧化物的水化物酸性比D的最高价氧化物的水化物酸性弱，故C错误；
D．根据元素周期律，K的金属性大于Na，则推测E在氧气中燃烧时可能生成E2O2、EO2等物质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意原子结构及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
（2）Cl2O是HClO（填一种酸的化学式）的酸酐，Cl2O电子式为；
下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
（3）请根据周期表中第三周期元素相关知识回答：
氧化性最弱的简单阳离子是Na+；
按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b（选填编号）．
a．原子半径和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低                       d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强．
14．下列物质不属于有机物的是（　　）
A．C2H4B．C12H22O11C．C60D．HCOOH
11．高锰酸钾和重铬酸钾（K2Cr2O7）都是典型的强氧化剂．
（1）用KMnO4标准液测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数：量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用KMnO4标准液滴定．重复滴定三次，平均消耗Cmol/L　KMnO4标准液VmL．
①滴定过程中发生的反应如下：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑（未配平），每生成1molO2，反应转移电子的物质的量为2mol；原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{8.5CV}{ρ}$%．
②若要验证H2O2的不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，把带火星的木条伸入试管，木条复燃．
（2）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），部分工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+．由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小．
（3）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O7 2- 发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（已知：常温下Ksp【Fe（OH）3】=2.6×10-39，Ksp【Cr（OH）3】=6.0×10-31）．
①写出Fe2+和Cr2O7 2-反应的离子方程式6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②用平衡移动原理解释Cr3+沉淀的原因存在平衡Cr3++3H2OCr（OH）3+3H+，溶液中H+放电，c（H+）下降，平衡向右移动，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀；若电解后的溶液中c（Fe3+）为1.3×10-13mol/L，则溶液中Cr3+浓度为3.0×10-5mol/L．
18．某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（　　）
A．m：n=2：1B．m=2xC．x：m：n=1：2：1D．m=2x+2
8．液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐．2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答：
（1）用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）写出乙受热分解的化学方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑．
（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出该反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）化合物甲的化学式为NH4SCN．
（5）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因二氧化硫具有还原性、铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液褪色，离子方程式为2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
15．重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（　　）
A．氘（2H）原子核内有1个质子
B．1H与2H是不同的核素
C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同
D．1H2O与2H2O互为同位素
12．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体．
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图1．该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会吸收（填“吸收”或“放出”）180kJ能量．
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示：
①NiO电极上发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
②外电路中，电子流动方向是从NiO电极流向pt电极（填“NiO”或“pt”）．
③pt电极上的电极反应式为O2+4e-=2O2-．
（2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO?2CO2+N2．已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率．为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中．
实验编号t （℃）NO初始浓度CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ2801.2×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.2×10-3b124
Ⅲ350a5.8×10-382
①请表中数据补充完整：a1.2×10-3；b5.80×10-3．
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验Ⅰ和Ⅲ（填实验序号）．
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图3所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线乙（填“甲”或“乙”）．
13．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②⑤D．③④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网