题目内容
下列与反应原理相关的叙述不正确的是（ ）
| A、装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同 |
| B、装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+ |
| C、装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ |
| D、装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A、铁在浓硝酸中钝化，原电池中失电子的为负极；
B、II中发生吸氧腐蚀，U形管左端气体减少，液面升高；
C、当浓硝酸变为稀硝酸时，氧化铁溶解为铁离子；
D、铁丝中含碳，有电解质溶液及氧气，能构成原电池．
B、II中发生吸氧腐蚀，U形管左端气体减少，液面升高；
C、当浓硝酸变为稀硝酸时，氧化铁溶解为铁离子；
D、铁丝中含碳，有电解质溶液及氧气，能构成原电池．
解答：
解：A、铁在浓硝酸中钝化，Cu失电子作负极，换为稀硝酸时，Fe失电子作负极，故A正确；
B、II中发生吸氧腐蚀，U形管左端气体减少，液面升高，稀硫酸与Fe接触生成Fe2+，所以装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+，故B正确；
C、当浓硝酸变为稀硝酸时，氧化铁溶解为铁离子，发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D、铁丝中含碳，有电解质溶液及氧气，能构成原电池，所以装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀，故D在．
故选C．
B、II中发生吸氧腐蚀，U形管左端气体减少，液面升高，稀硫酸与Fe接触生成Fe2+，所以装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+，故B正确；
C、当浓硝酸变为稀硝酸时，氧化铁溶解为铁离子，发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D、铁丝中含碳，有电解质溶液及氧气，能构成原电池，所以装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀，故D在．
故选C．
点评：本题考查 原电池原理的应用，侧重于基础知识的考查，注意把握正负极的判断方法，题目难度不大．
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（ ）
| A、元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 |
| B、C的单质能与A的氧化物发生置换反应 |
| C、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 |
| D、工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 |
下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）
| A、绿矾：FeSO4?7H2O |
| B、小苏打：NaHCO3 |
| C、明矾：Al2（SO4）3?12H2O |
| D、胆矾：CuSO4?5H2O |
下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ）
①铁与稀硝酸 ②AgNO3溶液与氨水溶液 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气 ⑤NaAlO2溶液和稀盐酸 ⑥FeCl3溶液与Na2S溶液．
①铁与稀硝酸 ②AgNO3溶液与氨水溶液 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气 ⑤NaAlO2溶液和稀盐酸 ⑥FeCl3溶液与Na2S溶液．
| A、全部都是 | B、①②③⑤⑥ |
| C、①②③⑤ | D、③④⑤ |
下列各电子式中正确的是（ ）
A、 氯原子 |
B、 氟原子 |
C、 溴化钡 |
D、 硫化钾 |
下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是（ ）
①Fe3+、K+、Cl-、OH- ②Na+、H+、SO42-、HCO3-
③Mg2+、Fe3+、H+、Cl- ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-．
①Fe3+、K+、Cl-、OH- ②Na+、H+、SO42-、HCO3-
③Mg2+、Fe3+、H+、Cl- ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-．
| A、②③④ | B、①③ |
| C、①②④ | D、①②③ |
液体颜色不呈砖红色的原因是（ ）
| A、淀粉酶在40℃时活性相对较高 |
| B、淀粉酶催化淀粉水解产生的无还原糖 |
| C、淀粉酶与新制氢氧化铜反应 |
| D、淀粉酶在100℃时失活 |
已知在101kPa时：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-820kJ?mol-1．则下列说法正确的是（ ）
| A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＞-820 kJ?mol-1 |
| B、CH4的燃烧热是820kJ?mol-1 |
| C、1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和 |
| D、11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量 |
我们所吃的豆腐，主要成分是（ ）
| A、葡萄糖 | B、蛋白质 |
| C、脂肪 | D、淀粉 |