题目内容
下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是（ ）
①Fe3+、K+、Cl-、OH- ②Na+、H+、SO42-、HCO3-
③Mg2+、Fe3+、H+、Cl- ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-．
①Fe3+、K+、Cl-、OH- ②Na+、H+、SO42-、HCO3-
③Mg2+、Fe3+、H+、Cl- ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-．
| A、②③④ | B、①③ |
| C、①②④ | D、①②③ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：①Fe3+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存；
②H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存；
③离子之间不发生任何反应，可大量共存；
④Ag+与Cl-反应生成沉淀而不能的电离共存．
则不能大量共存的为①②④，
故选C．
②H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存；
③离子之间不发生任何反应，可大量共存；
④Ag+与Cl-反应生成沉淀而不能的电离共存．
则不能大量共存的为①②④，
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握复分解反应发生的条件即可解答，侧重复分解反应的考查，题目较简单．
练习册系列答案
应用题作业本系列答案
相关题目
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1mol?L-1甲酸溶液的pH值约为2 |
| B、甲酸能与水以任意比例互溶 |
| C、10mL 1mol?L-1的甲酸恰好跟10mL 1mol?L-1的NaOH溶液完全反应 |
| D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 |
关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
| A、存在的电离平衡为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH- |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
| C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
| D、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（ ）
| A、Na2O和Na2O2 |
| B、只有Na2O |
| C、只有Na2O2 |
| D、无法确定 |
下列与反应原理相关的叙述不正确的是（ ）
| A、装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同 |
| B、装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+ |
| C、装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ |
| D、装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀 |
同温同压下，下列有关等质量SO2和CO2的叙述中正确的是（ ）
| A、分子数之比1：1 |
| B、密度之比16：11 |
| C、密度之比11：16 |
| D、体积之比16：11 |
美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（ ）| A、每个N5+中含有35个质子和36个电子 |
| B、该离子中有非极性键和配位键 |
| C、该离子中含有2个π键 |
| D、与PCl4+互为等电子体 |
常温常压下，某50mL三种气态烃和足量O2混合后点燃，恢复到原来的状况，体积共缩小100mL，则该混合烃可能是（ ）
| A、CH4、C2H2、C2H4 |
| B、C2H6、C3H6、C4H6 |
| C、CH4、C3H8、C2H6 |
| D、C2H2、C2H4、C2H6 |
相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是（ ）
| A、所含硫原子的物质的量之比为1：1 |
| B、氧原子的物质的量之比为5：6 |
| C、氧元素的质量比为2：3 |
| D、硫元素的质量比为5：4 |