题目内容
氢氧燃料电池的电解质溶液常见有硫酸和氢氧化钾两种，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、此电池能发出蓝色的火焰 |
| B、氧气为正极，氢气为负极 |
| C、工作时电解液一定与H2反应 |
| D、负极：2H2+4OH--4e-═4H2O |
考点：常见化学电源的种类及其工作原理
专题：电化学专题
分析：氢氧燃料电池中，如果电解质溶液呈酸性，则负极上氢气失电子生成氢离子、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；
如果电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子．
如果电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子．
解答：
解：A．氢氧燃料电池中不发生燃烧反应，所以没有火焰，故A错误；
B．燃料电池中燃料为负极，即氢气为负极，氧气为正极，故B正确；
C．氢氧燃料电池中，如果电解质溶液呈酸性，则负极上氢气失电子生成氢离子，则负极反应式为H2-2e-═2H+，所以电解液不与H2反应，故C错误；
D．如果电解质溶液呈酸性，则负极上氢气失电子生成氢离子，负极反应式为H2-2e-═2H+，如果电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，负极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故D错误；
故选B．
B．燃料电池中燃料为负极，即氢气为负极，氧气为正极，故B正确；
C．氢氧燃料电池中，如果电解质溶液呈酸性，则负极上氢气失电子生成氢离子，则负极反应式为H2-2e-═2H+，所以电解液不与H2反应，故C错误；
D．如果电解质溶液呈酸性，则负极上氢气失电子生成氢离子，负极反应式为H2-2e-═2H+，如果电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，负极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查燃料电池电极反应式的书写，题目难度不大，电极反应式书写要结合电解质溶液酸碱性，注意酸性溶液中不能生成氢氧根离子、碱性溶液中不能生成氢离子，为易错点．
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下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）
| 物质 | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
| 溶解度（g） | 74 | 0.0009 | 0.02 |
| A、已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6（mol?L-1）2，则所有含固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.8×10-6 （mol?L-1）2 |
| B、将MgCl2与水混合，再对溶液蒸干、灼烧，最终所得固体产物为MgO |
| C、除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 |
| D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
| A、等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O） |
| B、浓度为0.1 mol?L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-） |
室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-） |
| B、NaHSO4 溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
| C、Na2S溶液：c（Na+ ）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S） |
| D、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-） |
下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
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| B、一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应 |
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下列微粒对CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 水解平衡有影响的是（ ）
| A、H3O+ |
B、 |
| C、NO3- |
| D、Ba2+ |
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Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（ ）
| ||
| A、有BaSO4生成 |
| B、有BaSO3生成 |
| C、同时有BaSO4和BaSO3生成 |
| D、无明显现象发生 |