Question

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂（气）+I₂（气）?2HI（气）
已知H₂和I₂的起始浓度均为0.01mol?L^-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol?L^-1．若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20mol?L^-1，则平衡时H₂的浓度（mol?L^-1）是（　　）

• A、0.16
• B、0.08
• C、0.04
• D、0.02

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学反应速率和化学计量数的关系

专题：化学反应速率专题

分析：因温度不变，则两种情况下平衡常数相同，利用“H₂和I₂的起始浓度均为0.01mol?L^-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol?L^-1”计算K，再利用三段法计算，以此来解答．

解答： 解：H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
起始浓度0.10mol?L^-1 0.10mol?L^-1 0
反应浓度0.08mol?L^-1 0.08mol?L^-1  0.16mol?L^-1
平衡浓度0.02mol?L^-1 0.02mol?L^-1 0.16mol?L^-1
化学平衡常数K=

(0.16)2

0.02×0.02

=64，
则H₂和I₂的起始浓度均变为0.20mol?L^-1时，设则平衡时H₂的浓度为x（mol?L^-1），氢气的反应浓度为（ 0.20-x）mol?L^-1，
                 H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始浓度   0.20mol?L^-1 0.20mol?L^-1        0
反应浓度  （0.20-x）mol?L^-1 （0.20-x）mol?L^-1 2（0.20-x）mol?L^-1
平衡浓度    x                x             2（0.20-x）mol?L^-1
K=

(0.04-2x)2

x×x

=64，解得x=0.04，
故选C．

点评：本题考查化学平衡的计算，为高考常见题型，把握温度不变则K不变为解答的关键，注重分析与计算能力的考查，注意三段法在计算中的应用，题目难度不大．