Question

11．根据元素周期律判断，下列关系正确的是（　　）

• A． 离子半径：S^2-＞Na⁺
• B． 热稳定性：HCl＞HF
• C． 酸性：H₃BO₃＞H₂CO₃
• D． 碱性：Al（OH）₃＞Ca（OH）₂

Answer 1

分析 A．电子层越多，离子半径越大；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答 解：A．电子层越多，离子半径越大，则离子半径：S^2-＞Na⁺，故A正确；
B．非金属性F＞Cl，氢化物热稳定性：HCl＜HF，故B错误；
C．非金属性C＞B，最高价含氧酸的酸性为H₃BO₃＜H₂CO₃，故C错误；
D．金属性Ca＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为Al（OH）₃＜Ca（OH）₂，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．