题目内容
10．下列说法中错误的是（ ）| A． | 干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同 | |
| B． | 白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281 | |
| C． | CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等 | |
| D． | 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI |
分析 A．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体；
B．白磷是正四面体分子，键角是60°；
C．氯化铯晶体中阴阳离子的配位数都是8；
D、离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强．
解答 解：A．干冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，故A正确；
B．白磷是正四面体分子，键角是60°，故B错误；
C．氯化铯晶体中阴阳离子的配位数都是8，所以氯化铯晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等，故C正确；
D、离子半径F-＜Cl-＜Br-＜I-，故离子键强度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；
故选B．
点评 本题考查不同类型的晶体及性质，明确常见物质的晶体类型是解答本题的关键，题目难度不大．
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20．从防止空气污染的角度考虑，下列实验过程应在通风橱中进行的是（ ）
| A． |  铁丝燃烧 | B． |  白磷燃烧 | C． |  电解水 | D． |  蜡烛的熄灭 |
1．下列描述的一定是金属元素的是（ ）
| A． | 易失去电子的物质 | B． | 原子核外有10个电子的微粒 | ||
| C． | 原子的最外层只有1个电子的元素 | D． | 原子核内有13个质子的元素 |
．H3PO2是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
．
，气态氢化物最稳定的物质是HF，并用电子式表示其形成过程
．
19．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩（结晶）．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，趁热过滤，便得到了MgSO4•7H2O．
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，则MgSO4•7H2O的产率为70%．
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，则MgSO4•7H2O的产率为70%．
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