Question

（1）写出图中序号①～④仪器的名称：
①

 

；②

 

；   ③

 

；④

 

；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

 

．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置

 

（填装置序号I、II、III） 进行操作A，再选装置进行

 

 操作．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：

 

（填序号）．
①常温下为液态  ②I₂在其中溶解程度大  ③与水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
a．该浓硫酸的物质的量浓度为

 

b．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

 

c．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有

 

、

 

（写仪器名称）；
d．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

 

 

mL，量取硫酸时应选用

 

 mL规格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
e．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有

 

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

Answer 1

考点：溶液的配制,实验装置综合

专题：实验题

分析：（1）根据常用仪器的结构特点完成图1中序号①～④仪器的名称；
（2）仪器中有瓶塞或旋塞的仪器，使用之前需要检查仪器是否漏水，据此进行分析；
（3）萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，然后分液；根据碘与四氯化碳的沸点不同可用蒸馏分离；萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
（4）a．根据c=

1000ρw

M

计算出该浓硫酸的物质的量浓度；
b．浓硫酸具有强氧化性和很强的腐蚀性，据此选择试剂瓶标签上应印有下列警示标记；
c．根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；
d．根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；
e．根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）因①～④仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
（2）分液漏斗有旋塞，100mL容量瓶有瓶塞，所以二者在使用前要检查是否漏水，而蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，
故答案为：③④；
（3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开；四氯化碳易挥发，可用蒸馏的方法分馏得到四氯化碳；碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，
故答案为：II；I；蒸馏；②③；
（4）a．该浓硫酸的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L；
b．浓硫酸具有很强的腐蚀性，应该贴上：D．腐蚀品标记，
故答案为：D； 
c．没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
由提供的仪器可知，还需要仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒，
故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；
d．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2，
所需浓硫酸的体积为27.2mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择50mL量筒，
故答案为：27.2；B；
e．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，故A正确；
B．定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以下，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B正确；
C．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故C正确；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故D错误；
E．最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故E错误；
F．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故F错误；
故选：ABC．

点评：本题考查了常见仪器的构造及其使用方法、配制一定物质的量浓度的方法，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，注意掌握配制一定物质的量浓度的方法、常见仪器的构造及其使用方法，明确配制溶液过程中误差分析的方法与技巧．