题目内容
下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl；②NaOH；③Na2CO3；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥Ba（OH）2；⑦KCl．它们pH按由小到大的排列顺序为（ ）
| A、⑥②③⑤⑦④① |
| B、①④⑦③⑤②⑥ |
| C、①④⑤③⑦②⑥ |
| D、①④⑦⑤③②⑥ |
考点：溶液pH的定义
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7，且酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大；先根据溶液酸碱性对各物质进行分类，然后根据电解质的电离，盐的水解程度大小判断溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再判断溶液pH大小．
解答：
解：酸性溶液：①HCl为一元强酸；
④NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；溶液的pH：①＜④，
碱性溶液：
②NaOH为一元强碱；
③Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
⑤CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，由于酸性醋酸大于碳酸，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，则醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠，溶液的pH：⑤＜③；
⑥Ba（OH）2为二元强碱，溶液的pH：⑤＜③＜②＜⑥；
⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：①④⑦⑤③②⑥，
故选D．
④NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；溶液的pH：①＜④，
碱性溶液：
②NaOH为一元强碱；
③Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
⑤CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，由于酸性醋酸大于碳酸，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，则醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠，溶液的pH：⑤＜③；
⑥Ba（OH）2为二元强碱，溶液的pH：⑤＜③＜②＜⑥；
⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：①④⑦⑤③②⑥，
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，题目难度不大，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定盐溶液酸碱性，从而确定溶液pH大小．
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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）
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| ||||||||
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| ||||||||
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| ||||||||
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|
有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠（NaHSO3）还原碘酸盐（IO3-），每还原出1mol I2，理论上需用去亚硫酸氢钠（ ）
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| Y | ||
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①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③氯化铝溶液与氨水 ④硫酸氢钠与氢氧化钡．
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