Question

按要求回答问题：
（1）某元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则该元素是

 

元素，其最高价氧化物的电子式是

 

．
（2）某元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4，请写出该元素的核外电子排布式

 

．
（3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出该元素的价电子轨道表示式

 

．
（4）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是

 

，其基态原子的核外电子排布式

 

．
（5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：原子组成与结构专题

分析：（1）某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则该元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，为碳元素；
（2）元素原子次外层电子数是最外层电子数的

1

4

，原子只能有2个电子层，最外层电子数为8；
（3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则M层有4个电子，K、L层排满，所以原子核外共14电子；
（4）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满；
（5）元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，则为Cu．

解答： 解：（1）某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则该元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，为碳元素，其最高价氧化物是CO₂，CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为；
故答案为：C；；
（2）元素原子次外层电子数是最外层电子数的

1

4

，原子只能有2个电子层，最外层电子数为8，为O元素，其基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶，
故答案为：1s²2s²2p⁶；
（3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则M层有4个电子，K、L层排满，所以原子核外共14电子，则该元素为Si元素，其价电子轨道表示式为：，故答案为：；
（4）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满，元素原子的价电子构型为3d⁵4s¹，则其基态原子的核外电子排布式[Ar]3d⁵4s¹，原子核外共24个电子，为Cr元素；
故答案为：Cr；[Ar]3d⁵4s¹；
（5）元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，则该元素为Cu，其单质在一定条件下与氧气反应方程式为：2Cu+O₂

△   .

2CuO，
故答案为：2Cu+O₂

△   .

2CuO．

点评：本题考查原子结构、核外电子排布、轨道式等，题目难度中等，侧重于对基础知识的考查，注意把握电子排布式的书写方法．