硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的报道.有科学家提出硅是“21世纪的能源 .“未来的石油．下列有关说法正确的是( ) A.硅在地壳中含量居第二位.在地球上有丰富的硅资源.如石英.水晶.玛瑙的主要成分都是单质硅B.在野外.用硅.烧碱的混合物可以制取氢气C.硅的性质稳定.不与任何酸反应D.硅是一种良好的半导体材料.所以是制造光导纤维的基本原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是（　　）

A、硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅

B、在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气

C、硅的性质稳定，不与任何酸反应

D、硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

考点：硅和二氧化硅

专题：碳族元素

分析：A．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅；
B．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；
C．硅常温下与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气；
D．光导纤维的主要成分为二氧化硅．

解答： 解：A．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A错误；
B．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气，故B正确；
C．硅常温下与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，故A错误；
D．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了硅及化合物的性质，性质决定用途，明确硅和二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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A、KCl溶液	B、血液
C、稀豆浆	D、云

将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g．再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应．
（1）求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量；
（2）计算盐酸的物质的量浓度；
（3）标准状况下，一份试样与盐酸反应，共生产CO₂多少毫升？

．（序号填空）
A.6g H₂ B.0.8mol CO₂C.1.204×10²⁴个H₂S分子 D.1.5molH₃PO₄ E.27g水．

室温下：
（1）0.01mol/L的稀盐酸pH=

，其中由水电离出的c（H⁺）_水=

mol/L；
（2）将1mLpH=12的NaOH溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=

；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，则a：b=

．

水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A、Ag⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、Fe²⁺、H⁺、SO₃^2-、ClO^-

C、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

D、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

（1）9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为

，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl^-的物质的量浓度为

，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是

．
（2）在反应3Cl₂+6KOH（浓）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

，3molCl₂参加该反应时，反应中转移

mol电子．
（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：

．
②反应中硝酸体现了

的性质．

化合物Ⅲ具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：

．
（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应的化学方程式为

．
（5）写出满足下列条件的化合物Ⅱ的一种同分异构体的结构简式

．
①属芳香族化合物②有弱酸性，能与浓溴水反应③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：2：2：1
（6）CH₃CH₂MgBr和　　

　也能发生类似V→I的反应，请写出生成醇的结构简式

．

下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A、HCOOH+H₂O═HCOO^-+H₃O⁺

B、CO₂+H₂O═HCO₃^-+H⁺

C、CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-

D、HS^-═S^2-+H⁺

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