Question

室温下：
（1）0.01mol/L的稀盐酸pH=

 

，其中由水电离出的c（H⁺）_水=

 

mol/L；
（2）将1mLpH=12的NaOH溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=

 

；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，则a：b=

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据pH=-lgc（H⁺）计算PH，结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14计算由水电离出的c（H⁺）；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算溶液中

c(H+)

c(OH-)

；
（3）根据n（H⁺）=n（OH^-）计算．

解答： 解：（1）PH=-lg（c（H⁺）=-lg（0.01）=2，由c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知：c（OH^-）=

10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，故答案为：2； 1×10^-12；
（2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，c（H⁺）=1×10^-10mol/L，则：

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-6，故答案为：1×10^-6；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液 a L与pH=3的H₂SO₄溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则有n（H⁺）=n（OH^-），即：0.1mol/L×aL=0.001mol/L×bL，则a：b=1：100，故答案为：1：100．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．