Question

将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g．再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应．
（1）求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量；
（2）计算盐酸的物质的量浓度；
（3）标准状况下，一份试样与盐酸反应，共生产CO₂多少毫升？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）加热混合物只有碳酸氢钠分解，根据质量的变化用差量法计算；
（2）进入的盐酸恰好完全反应，根据反应计算出该盐酸的物质的量，再根据c=

n

V

计算出盐酸浓度；
（3）根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量，再根据V=nV_m计算出该二氧化碳在标况下的体积．

解答： 解：（1）设NaHCO₃的物质的量为x，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂+H₂O△m
2mol                     62g
x                   （27.4-21.2）g=6.2g
则：x=

6.2g×2mol

62g

=0.2mol，
混合物中碳酸氢钠的质量为：m（NaHCO₃）=0.2 mol×84g/mol=16.8g，
碳酸钠的质量为：m（Na₂CO₃）=27.4g-16.8g=10.6 g，
答：原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃分别为10.6g、16.8g；
（2）根据（1）可知，27.4g混合物中含有0.2mol碳酸氢钠，含有10.6g碳酸钠，含有碳酸钠的物质的量为：n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，
根据反应关系式：NaHCO₃～HCl、Na₂CO₃～2HCl可知，该混合物完全反应消耗氯化氢的物质的量为：0.2mol×1+0.1mol×2=0.4mol，
该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：该盐酸的物质的量的浓度为4mol/L；
（3）27.4g混合物中含有0.2mol碳酸氢钠、0.1mol碳酸钠，根据C原子守恒可知，该混合物与足量盐酸反应生成二氧化碳的物质的量为：0.2mol+0.1mol=0.3mol，标况下0.3mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，
答：标准状况下，一份试样与盐酸反应，共生产6.72L CO₂．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应原理为解答关键，注意掌握差量法、质量守恒定律等知识在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．