Question

10．下列反应过程能量变化如下所示：
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H

下列说法错误的是（　　）

• A． H-H键比Cl-Cl键稳定
• B． △H=-184.5 kJ•mol^-1
• C． 正反应活化能比逆反应活化能高
• D． 在相同条件下，1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同

Answer 1

分析 A．键能越大，化学键越稳定；
B．△H=反应物键能总和-生成物键能总和；
C．H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H＜0，说明正反应活化能比逆反应活化能低；
D．反应热与反应的条件无关．

解答 解：A．因为H₂的键能大于Cl₂的键能，所以H-H键比Cl-Cl键稳定，故A正确；
B．△H=（436.4 kJ•mol^-1+242.7 kJ•mol^-1）-（431.8 kJ•mol^-1）×2=-184.5 kJ•mol^-1，故B正确；
C．H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H＜0，说明正反应活化能比逆反应活化能低，故C错误；
D．△H与起点和终点有关，与反应的条件无关，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了反应热的计算，难度不大，△H=反应物键能总和-生成物键能总和是计算反应热的常用公式．