题目内容
2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（ ）| A． | 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 | |
| B． | 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同 | |
| C． | 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 | |
| D． | 在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极 |
分析 A、电化学腐蚀比化学腐蚀快；
B、活性炭有吸附作用；
C、铜活泼性比氢弱；
D、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极；
解答 解：A、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故A正确；
B、活性炭有吸附作用而导致能漂白，臭氧有强氧化性而导致有漂白作用，原理不同，故B正确；
C、铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，故C错误；
D、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，故D正确；
故选C．
点评 本题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，属于综合知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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12．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 生成1mol ClO2，转移电子数为NA | B． | 该反应为复分解反应 | ||
| C． | H2SO4发生氧化反应 | D． | NaClO3是氧化剂 |
13．下列物质不能用单质直接化合而成的是（ ）
| A． | FeS | B． | SO3 | C． | FeCl3? | D． | HgS |
10．下列反应过程能量变化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H
下列说法错误的是（ ）
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H
下列说法错误的是（ ）
| A． | H-H键比Cl-Cl键稳定 | |
| B． | △H=-184.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 正反应活化能比逆反应活化能高 | |
| D． | 在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同 |
17．常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
| A． | 将等体积的①、②溶液混合后，盐酸会抑制醋酸的电离，所以pH＞2 | |
| B． | 将一定体积的②、③溶液混合后，溶液显碱性，则该混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+） | |
| C． | 将一定体积的①、④溶液混合后，溶液显酸性，则V（NaOH）可能等于V（CH3COOH） | |
| D． | 向等体积的③、④溶液中加水稀释10倍，稀释后溶液中由水电离的c（H+）：③＞④ |
取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示．
14．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子 | |
| B． | 1mol12C18O2中所含的中子数为26NA | |
| C． | 常温下，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-和Na+总数为0.2NA | |
| D． | 常温下，1LpH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA |
；SO3的沸点为44.8℃，其汽化时需克服的作用力是分子间作用力．