下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中.均加水稀释到50mL.则反应最快的是( )A．10℃20mL 3 mol•L-1的NaHCO3溶液B．20℃30mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液C．20℃10mL 4 mol•L-1的NaHCO3溶液D．10℃10mL 2 mol•L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．下列四种NaHCO₃溶液分别加入到四个盛有10mL 2mol•L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是（　　）

	A．	10℃20mL 3 mol•L^-1的NaHCO₃溶液		B．	20℃30mL 2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液
	C．	20℃10mL 4 mol•L^-1的NaHCO₃溶液		D．	10℃10mL 2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液

分析计算出稀释后NaHCO₃溶液的中NaHCO₃的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则NaHCO₃的物质的量越大，NaHCO₃浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快．

解答解：A．20mL3mol/L的NaHCO₃溶液，NaHCO₃的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；
B．30mL2mol/L的溶NaHCO₃液，NaHCO₃的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；
C．10mL4mol/L的NaHCO₃溶液，NaHCO₃的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；
D．10mL2mol/L的NaHCO₃溶液，NaHCO₃的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，
显然四种情况下，NaHCO₃浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故反应速率B的反应速率最快，
故选B．

点评本题考查化学反应速率影响因素，涉及温度、浓度对反应速率的影响，难度不大，注意利用控制变量法进行分析解答．

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5．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：

	饱和H₂S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn²⁺离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe²⁺含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO₄被FeSO₄还原时生成Mn²⁺．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
②滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO₄•7H₂O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe²⁺被空气中O₂氧化．

6．乙烯是重要的化工原料，工业上常以乙烯为原料合成乙酸乙酯，也可以乙烯为原料来合成聚乙烯（简称PE），合成路线如下．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式CH₃CH₂OH．B中所含的官能团结构简式-COOH．
（2）A+B→乙酸乙酯的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．

3．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程．下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为石墨电极．下列有关描述错误的是（　　）

	A．	阳离子交换膜是A，不是B
	B．	通电后阳极区的电极反应式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	C．	工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面
	D．	阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

10．下列反应过程能量变化如下所示：
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H

下列说法错误的是（　　）

	A．	H-H键比Cl-Cl键稳定
	B．	△H=-184.5 kJ•mol^-1
	C．	正反应活化能比逆反应活化能高
	D．	在相同条件下，1mol H₂（g）和1mol Cl₂（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同

20．（1）25℃时，①0.1mol•L^-1的醋酸 ②0.1mol•L^-1的硫酸 ③0.1mol•L^-1的氨水的④0.1mol•L^-1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是②①③④（填序号）
（2）下列物质中①NaCl ②BaSO₄ ③稀硫酸 ④KOH ⑤H₂O ⑥CH₃COOH ⑦NH₃ ⑧蔗糖 ⑨SO₂⑩Cu，其中属于强电解质的有①②④；其中属于弱电解质的有⑤⑥；其中属于非电解质的有⑦⑧⑨．
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）＜pH（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知：二元酸H₂R 的电离方程式是：H₂R=H⁺+HR^-，HR^-?R^2-+H⁺，若0.1mol•L^-1NaHR溶液的c（H⁺）=a mol•L^-1，则0.1mol•L^-1H₂R溶液中c（H⁺）＜（0.1+a） mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H₂R中第一步电离出的H⁺对HR^-的电离产生了抑制作用．
（5）25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH（强碱）与强酸溶液pH（强酸）之间应满足的关系是pH（酸）+pH（碱）=13．

取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示．
试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管②在试管底部放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；
试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；
试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝．
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．
（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是①④⑥ （填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在．
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法（答出其中两种即可）（答两种方法）．

4．将20mL0.8mol•L^-1H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后H₂SO₄溶液中的物质的量浓度为（　　）

4．工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（Ⅰ）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是C（填字母标号）；
A．碳酸氢钠难溶于水
B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
D．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（Ⅱ）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO₂中的HCl气体；
②丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH₃；
③实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
①实验时，须先从a管通入氨气气体，说明原因氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵；
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO₂的吸收率．