题目内容

8．下列试剂长期敞放空气中，不会发生化学变化的是（　　）
A．氯水B．氧化钠C．漂白粉D．氯化钙

分析 A、氯水中的次氯酸见光易分解；
B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠；
C、漂白粉中的次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气生成碳酸钙和次氯酸；
D、氯化钙吸收水蒸气不发生反应．

解答 解：A、氯水中的次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气，久置会发生化学反应，故A错误；
B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，吸收空气中 二氧化碳最后变化为碳酸钠，久置会发生化学反应，故B错误；
C、漂白粉中的有效成分次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气生成碳酸钙和次氯酸，久置会发生化学反应，故C错误；
D、氯化钙长期敞放空气中吸收水蒸气，过程中无化学反应，故D正确；
故选D．

点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意物质的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．298K时，向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S．
（1）若n=2，则当m=4  时，反应后容器内气体的密度最小；
（2）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为16m g；
（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=3．
19．能区别NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2CO3四种浓溶液的一种试剂可以是（　　）
A．AgNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．BaCl2溶液D．NaOH溶液
16．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（　　）
A．将金属K放在烧杯中燃烧，火焰呈紫色
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
3．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
4CuO+2NH4Cl=3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装入的试剂可以是氢氧化钠或碱石灰．
②按气流方向正确的装置连接（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
③实验结束时，应首先II（填序号）．
I．熄灭A装置的酒精灯
II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用x、y、m、n的式子表示）．
（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没发现明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入下表，你认为有几种可能填几种）．
序号固体成分（填化学式）
1
2
3
13．下列各项中的表述正确的是（　　）
A．由不同的原子形成的纯净物一定属于化合物
B．一种酸性氧化物只能水化生成一种含氧酸
C．铜、苛性钠都属于金属单质
D．NaHCO3、BaSO4都属于强电解质
20．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中碳、氢原子个数相同，且碳、氢原子数之和是氧原子数的5倍．
（1）A的分子式是C10H10O4．
已知：各有机物间存在如下转化关系

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C，C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物，可以发生酯化反应．
（2）完全燃烧时，1mol D与1mol下列有机物耗氧量相同的是ad（填字母代号）．
a．C2H4　　　b．C3H8O　　　c．C2H6O2　　　d．C3H6O3
（3）水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：．
（4）写出C与足量银氨溶液反应的化学方程式HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{水浴加热}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O．
（5）用甲苯和必要的无机试剂按下列路线可以合成水杨酸．

请根据所学知识完成下列问题．
①根据所学知识补充流程图中的条件或试剂：
[条件a]氯化铁作催化剂；（试剂a）酸性高锰酸钾溶液；（试剂b）NaOH水溶液．
②步骤2与步骤3能否交换，请判断并说明理由：否，酚羟基易被氧化．
（6）同时符合下列要求的化合物有3种．
①与A互为同分异构体  ②可以水解  ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
（7）1mol上述（6）中的一种有机物X在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa++4H2O．
17．某树脂的合成线路如下：

已知：
（1）B中含有的官能团的名称是碳碳双键和溴原子．
（2）反应①、③的有机反应类型分别是消去反应、取代反应或水解反应．
（3）下列说法正确的是b（填字母编号）．
a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO3鉴别E和F
c．B分子存在顺反异构
（4）写出反应⑤的化学方程式
（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有6种．
其中苯环上一氯代物有两 种结构简式为（任写一种）（任写一种）．
a．能发生消去反应           b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀．
18．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2．推算该无色晶体的化学式．

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