Question

18．298K时，向V L真空容器中通入n mol SO₂和m mol H₂S．
（1）若n=2，则当m=4  时，反应后容器内气体的密度最小；
（2）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为16m g；
（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=3．

Answer 1

分析 （1）由反应方程式SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O知，当SO₂和H₂S的物质的量之比为1：2，二者恰好完全反应生成硫单质和水，没有气体剩余，气体密度最小；
（2）由反应方程式知，当2mol H₂S和1molSO₂恰好反应时，氧化产物比还原产物多1mol，若2n＞m，SO₂过量，根据H₂S的量进行计算；
（3）若5n=m，H₂S过量，根据产物硫质量48g，结合反应方程式计算．

解答 解：（1）由反应方程式SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O知，当SO₂和H₂S的物质的量之比为1：2，二者恰好完全反应生成硫单质和水，没有气体剩余，气体密度最小，若n=2，则当m=4 时，反应后容器内气体的密度最小；
故答案为：4；
（2）由反应方程式SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O知，当2mol H₂S和1molSO₂恰好反应时，H₂S被氧化生成2mol氧化产物，SO₂被还原生成1mol还原产物，所以氧化产物比还原产物多1mol，若2n＞m，SO₂过量，根据H₂S的量进行计算，则氧化产物为mmol，还原产物为0.5mol，所以反应后氧化产物与还原产物的质量差为0.5mmol×32g/mol=16m g；
故答案为：16m；
（3）由反应方程式SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O知，若5n=m，H₂S过量，
SO₂ +2H₂S═3S↓+2H₂O 
1            2                3
nmol     2nmol        3nmol
产物硫质量48g，即3nmol×32g/mol=48g，所以n=0.5mol，则m=2.5mol，所以n+m=3；
故答案为：3．

点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度中等，注意把握过量计算的方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．