题目内容
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O，下列说法正确的是
A．x＝2
B．参加反应的Fe2＋全部做还原剂
C．每生成1 mol Fe3O4，被S2O还原的O2为0.5 mol
D．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 mol
解析 A项，根据电荷守恒，x＝4。B项，3个Fe2＋其中2个被氧化。C项，(2.5－2)×4＝4a，a＝0.5 mol。D项，1＝4b，b＝0.25 mol。
答案 C
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为_________________________________________________。
(3)A中发生反应的化学方程式___________________________________________。
(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
| 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中 | |
| 甲 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO |
| 乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO |
| 丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
含有的离子
如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )
| A | B | C | D | |
| X/mol/L | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
| Y/mol/L | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
